從清潔油污的肥皂，到調(diào)節(jié)土壤酸性的熟石灰，“堿”在生活與生產(chǎn)中隨處可見。其核心可通過電離理論定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物，這是堿的本質(zhì)特征，也是其所有化學(xué)性質(zhì)的根本來源。

基于這一本質(zhì)，堿主要表現(xiàn)出三類典型性質(zhì)：

1. 與指示劑反應(yīng)：堿的水溶液中大量的OH?會(huì)改變指示劑的分子結(jié)構(gòu)，使其呈現(xiàn)特定顏色。例如，無色酚酞溶液遇堿會(huì)變紅，紫色石蕊溶液遇堿則變藍(lán)，這是實(shí)驗(yàn)室中快速判斷溶液是否為堿性的簡(jiǎn)便方法。

2. 與酸發(fā)生中和反應(yīng)：堿中的OH?能與酸中的H?結(jié)合生成水，同時(shí)生成對(duì)應(yīng)的鹽，這一過程稱為中和反應(yīng)。比如氫氧化鈉（堿）與鹽酸（酸）反應(yīng)，生成氯化鈉（鹽）和水，反應(yīng)方程式為NaOH + HCl = NaCl + H?O，生活中用熟石灰改良酸性土壤、用氫氧化鋁治療胃酸過多，均利用了這一性質(zhì)。

3. 與某些非金屬氧化物、鹽反應(yīng)：堿能與二氧化碳、二氧化硫等非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例如氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，可用于實(shí)驗(yàn)室吸收尾氣；同時(shí)，堿還能與部分鹽溶液反應(yīng)，生成新堿和新鹽（需滿足復(fù)分解反應(yīng)條件），比如氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，這是工業(yè)上制備氫氧化鈉的重要反應(yīng)之一。

堿的應(yīng)用始終圍繞其“能電離出OH?”的本質(zhì)，從工業(yè)上制造肥皂、造紙，到生活中去除油污、調(diào)節(jié)pH值，它在多個(gè)領(lǐng)域發(fā)揮著關(guān)鍵作用，是化學(xué)體系中與酸相對(duì)應(yīng)的重要物質(zhì)類別。